Serbest Radikal Tepkimeleri

Pazartesi, 05 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Serbest Radikal Tepkimeleri Halojenlerin Göreceli Etkinlikleri Hidrojen Çıkarılması Piroliz Otooksidasyon Polimerler Sayfa 2 toplam 6 02. Halojenlerin Göreceli Etkinlikleri Halojenlerin alkanlara karşı göreceli etkinlikleri aşağıdaki gibidir.  I2                     Br2                   Cl2                   F2   Serbest radikal olarak etkinlik artışı Halojenlerin bağ ayrışma enerjileri­ne bakılırsa, homolitik parçalanma kolaylığının, halojenleme tepkimelerindeki etkinlikleriyle hemen hemen zıt olduğu görülür.                                                           F2         Cl2       Br2       I2 Bağ ayrışma enerjisi (kcal/mol):           37        58        46        46  Radikalik halojenleme tepkimelerinde halojenlerin etkinlik derecesi, hız belirleyen basamağın aktivasyon enerjisine bağlıdır. Tepkime ısıları karşılaştırılarak da etkinlik dereceleri incelenebilir. Florlamanın gelişme basamağı oldukça ekzotermiktir. Çünkü, florlama, düşük bir aktivasyon enerjisine sahiptir. Ekzotermik tepkime ile oluşan ısı, sıcaklık artışı ile tepkime hızının da artmasına ne­den olur. Sonuç, son derece hızlı ve patlayıcı bir tepkimedir. İyotta, bunun tam tersi bir durum görülür. İyotlamanın gelişme basamağı endotermiktir, yani ürünlerin enerjileri, tepkimeye giren maddelerinkinden daha yüksektir. En önemlisi, iyot radikalinin bir C-H bağından H çıkarması için gere­ken enerji oldukça endotermiktir. Sonuç olarak iyot radikali bir zincir tepkimeye giremez, iyot radikali, hidrojen çıkaramayan, kararlı bir radikale örnektir. Klor ve brom, gelişme basamaklarının tepkime ısıları açısından flor ve iyot arasında yer alır, bu yüzden etkinlikleri de ikisinin arasındadır. Sonuç olarak en kullanışlı radikalik halojenleme tepkimeleri klorlama ve bromlamadır diyebiliriz.  << Önceki - Sonraki >>

 

< Önceki		Sonraki >