Organik Kimya

Cuma, 02 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Organik Kimya Orbitaller Değerlik Elektron Sayısı Lewis Kuralı İyonik Bağlar Kovalent Bağlar Polar kovalent Bağlar Koordine Kovalent Bağlar HİBRİTLEŞME Sayfa 2 toplam 9 01.01. Orbitaller 01.01.01. s orbitali S orbitali küresel simetrik bir yapı gösterir .  En fazla 2 elektron alır. Baş kuantum sayısı büyüdükçe s orbitalinin enerjisi artar. 01.01.02. p orbitalleri İkinci  veya daha üst temel enerjidüzeylerinde bulunur. Px, Py ve Pz olarak 3 orbitali vardir ve toplam 6 elektrona sahiptir.         01.01.03. d orbitali Üçüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur. 5 orbitali ve toplam 10 elektronu vardır. 01.01.04. f orbitali Dördüncü ve daha üst temel enerji düzeylerinde bulunur7 orbitali ve toplam 14 elektronu vardır.   Elektronlar orbitallere doldurulurken yukarıdaki sıra takip edilir. ·  Önce cekirdeğe en yakın olan en düşük enerjili olan 1s orbitalinden başlanır (Aufbau kuralı) ·  Bir orbitalde en fazla iki elektron olabilir. Bu elektronların spinleri (dönme yönleri) farklı olmalıdır (Pauli kuralı) ·  Hund kuralına göre eşit enerjili orbitallerin (px, py, pz)         herbiri bir elektron almadıkça ikinci elektronu almazlar. << Önceki - Sonraki >>

 

< Önceki		Sonraki >