ATOM AĞIRLIĞI BULMA PROBLEMLERİ

Bir bileşik içerisinde atom ağırlığı bilinmeyen elementlerin atom ağırlığını bulabilmek için öncelikle bileşiğin 1 molünün ağırlığı bulunmalıdır. Atom ağırlığı verilenler kullanılarak sorulan atom bulunur.

Örnek - 5

9,6 gram oksijen içeren X₂O₃ bileşiği 32 gram ise X in atom ağırlığı kaçtır? (O : 16)

Çözüm

Önce bileşiğin mol sayısını hesaplayalım.

1 mol X₂O₃ te      48 gram oksijen varsa

x mol X₂O₃         9,6 gram oksijen varsa
__________________________________
x = 0,2 mol

0,2 mol X₂O₃        32 gram ise

1 mol X₂O₃             x
__________________________________
x = 160 gram

1 mol X₂O₃ 160 gram olduğuna göre

2X + 3.16 = 160

            x = 56 olarak bulunur.

DENKLEMLİ KİMYA PROBLEMLERİ

Kimyasal hesaplamaların denklemler yardımıyla yapılmasını bu başlık altında inceleyeceğiz.

Bu tip problemlerde;

1. Denklem verilmiş ise denklemin denk olup olmadığı kontrol edilmeli, denklem denk değilse denkleştirilmelidir.

2. Hangi maddelerin reaksiyona girip hangi maddelerin oluştuğu verilir. Bunlar denklemde yerine yazılmalı ve denklem denkleştirilmelidir.

3. Reaksiyona giren maddeler verilir fakat ürünler belirtilmez. Bu durumda denklem yazılmalıdır ve denkleştirilmelidir.

2Al + 3S ® Al₂S₃ denklemine göre (Al: 27,S:32);

1. 2 mol alüminyum 3 mol S ile reaksiyona girmiş 1 mol Al₂S₃ oluşmuştur.

2. 54 g Alüminyum 96 gram S ile reaksiyona girerse 150 gram Al₂S₃ oluşturur.

3. 2. 6,02.10²³ tane Al, 3.6,02.10²³ tane S ile tepkimeye girdiğinde 6,02.10²³ tane Al₂S₃ oluşur.

yorumları yapılabilir.

Örnek - 6

9 g Al yeterli miktarda HNO₃ ile reaksiyona girerek çözünüyor.

a. Kaç mol HNO₃ gerekir?

b. Oluşan H₂ gazı normal koşullarda kaç litredir?

Çözüm

Denklem yazılıp eşitlenir.

Al   +  3HNO₃ ®  Al(NO₃)₃  +  3/2H₂

1 mol   3 mol        1 mol        1,5 mol

a.  Önce Al nin mol sayısını bulalım

     mol Al         3 mol HNO₃ ile reaksiyona girerse

                       x

     x = 1 mol HNO₃ gerekir.

b.  1 mol Al dan       1,5 mol H₂ oluşursa

              x

     x = 0,5 0,5 0,5 0,5 mol H_2(g) oluşur.

     VH₂ = 0,5 x 22,4 = 11,2 Lt H₂ oluşur.