Türkçe Bilgi

Sık Kullanılanlar Listesine Ekle
Salı 02-Aralık-2008 23:29:24
(Sözlük 1.700.000 İngilizce ve Türkçe terim içermektedir.)
Bulunduğunuz Sayfa: Anasayfa arrow Kimya arrow Genel Kimya arrow Atom ve Periyodik Cetvel
Atom ve Periyodik Cetvel
Pazartesi, 07 Mayıs 2007

Yazının Diğer Sayfaları
Atom ve Periyodik Cetvel
Periyodik Tablo ve Özellikleri
İyonlaşma Enerjisi ve Kimyasal Bağlar
Sayfa 2 toplam 3

PERİYODİK TABLO

  • Elementlerin atom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur.

  • Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Diger bir ifade ile 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer.

PERİYODİK TABLO

  • A grubu elementleri s ve p blokunda,

    B grubu elementleri d ve f blokunda bulunurlar.

    B grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Bunların tamamı metaldir.

  • Periyodik cetvelde A grubu elementlerinin özel isimleri vardır.

periyodik tablo

  • Periyodik cetvelde aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğundan benzer kimyasal özellik gösterirler.

METAL-AMETAL ve SOYGAZ'IN ÖZELLİKLERİ

Metal

Ametal

Soygaz

  1. Grup numarası 1A,2A, 3A, ve B gruplarında bulunan elementler metaldir.

  2. Kendilerini soygaza benzetmek için son yörüngelerindeki elektoronları vererek
    (+)değerlik alırlar.

    1A(+1), 2A (+2)

    Kesinlikle (-) değer almazlar.

  1. Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar.Ametallerle bileşik oluştururlar.

  2. İndirgen özellik gösterirler.

  3. Tel ve Levha haline gelebilirler.

  4. Elektirik akımını iletirler.

  5. Tabiatta genellikle katı halde bulunurlar .

  1. Grup numarası 5A ,6A,7A, olanlar ametaldir.

  2. Soygaza benzeme yani son yörüngelerindeki elektronları 8'e tamamlamak için elektron alarak(-) değerlik alılar.

   5A(-3),6A,(-2)7A(-1)...

   Fakat(+) değerlik alabilirler.

  1. Kendi aralarında ve me-tallerle bileşik oluşturur-lar.

  2. Yükseltgen özellik göste-rirler.

  3. Tel ve levha haline gel-mezler.

  4. Elektirik akımını iletmez-ler.

  5. Tabiatta genelde gaz ve çift atomlu moleküller halinde bulunurlar. (F2,N2,02...)

  1. Grup Numarası 8A olanlar soygazdır.

  2. Kararlıdırlar,elektron alış-verişi yapmazlar.

  3. Bileşik yapmazlar

  4. Orbitalleri doludur.

  5. Tabiatta tek atomlu gaz halinde bulunur-lar.

 

• BİLEŞİK OLUŞUMU

a. Metal + Ametal

b. Ametal + Ametal

Metaller son yörüngelerindeki elektronları vererek (+) değerlik alırlar.

Ametaller ise son yörüngedeki elektronları 8'e tamamlamak için elektron alarak (-) değerlikli olurlar.

Bileşik formülünü bulabilmek için öncelikle bileşiği oluşturacak elementlerin değerlikleri tespit edilir. Bu değerlikler en küçük katsayılar şeklinde çaprazlanır.

En genel ifadesi ile X+m ile Y-n iyonu XnYm

bileşiğini oluşturur.

Bileşiği oluşturan atomların her ikisi de ametal olduğunda farklı bileşik formülleri oluşabilir.

ATOM ve İYON ÇAPI (HACMİ)

  • Peryot numarası (yörünge sayısı) arttıkça atom hacmi büyür.

  • Grup numarası arttıkça atom hacmi küçülür. Çünkü yörünge sayısı aynı kalmakta fakat çekirdek yükü ve çekirdeğin elektronları çekme gücü artmaktadır.

  • Bir atom ya da iyon elektron aldıkça çapı büyür, elektron verdikçe çapı küçülür.

Örneğin; X atomunun hacmi X-n iyonunun hacminden küçük, X+n iyonunun hacminden büyüktür.

 

Örnek - 1

6C, 14Si, 3Li

atomlarının çaplarını karşılaştırınız?

 

Çözüm

örnek soru

Peryot numarası büyük olanın çapı en büyük olduğundan Si çapı en büyüktür.

6C, ile 3Li aynı peryotta olduğundan, grup numarası (proton sayısı) arttığı için

çekirdek çekimi büyük olanın çapı küçük olacağından 3Li çapı 6C nun çapından büyüktür. Sonuç olarak çaplar arasında Si > Li > C ilişkisi vardır.
 
< Önceki   Sonraki >