Termodinamik

Salı, 27 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Termodinamik Termodinamiğin Birinci Kanunu Termodinamiğin İkinci Kanunu Termodinamiğin Üçüncü Kanunu Gibbs Serbest Enerji Gibbs serbest enerjisinin Sıcaklık ile Bağlantısı Serbest Enerji ve Denge 25 C deki Termodinamik Tablosu Sayfa 7 toplam 8 05.02. Serbest Enerji ve Denge aA + bB à cC + dD reaksiyonunun serbest enerji değişimi DG = DGº + RT ln[( aY)y x ( az)z / ( aw)w x ( ax)x] DG = 0 ise [( aY)y x ( az)z / ( aw)w x ( ax)x] = K  yani denge sabiti olarak adlandırılır. DGº = -RTlnK DGº = - 2.303RT log K R = 8.314J/ (K.mol) Örnek: 25 º C daki aşağıdaki reaksiyonun denge sabitini (K) bulunuz. DGº SO2 (g) = -300.4 kJ/mol DGºSO3(g) =  -370.4kJ/mol DGº O2 (g) = 0 2 SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3(g) Öncelikle bu tepkimenin standart serbest enerjisi hesaplanmalıdır. DGº = 2 DGºSO3(g) - 2DGºSO2(g) DGº = -147 kJ DGº = - 2.303RT log K log K = DGº /- (2.303RT) log K  = -147 kJ / -(2.303 x 8.314J/ (K.mol) x 298.15 K) log K =  24.52 K = 3.3 x 10 24 05.03. Denge Sabiti ve Sıcaklık Denge sabiti ve sıcaklık arasında Log (K2/ K1) = [DHº / (2.303R)] x [(T2 T1) / (T1T2)] bağıntısı vardır.  << Önceki - Sonraki >>

 

< Önceki

ADnet Reklamları	Siz de reklam verin