Kimyasal Kinetik

Pazartesi, 26 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Kimyasal Kinetik Reaksiyon Hızı Reaksiyon Hız Sabiti Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi Konu İle İlgili Örnekler Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) Sayfa 7 toplam 7 07. Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) Arrhenius'a göre bir tepkimenin başlayabilmesi için reaksiyona giren bileşenlerin sahip olması gereken minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir. Yani aktivasyon enerjisi olmayan bileşiklerin tepkimeye girmeleri beklenemez. Bir reaksiyonun sıcaklığının10°C artmasıyla reaksiyonun hızının 2-3 kat arttığı deneysel olarak bulunmuştur. Burada reaksiyon hızının artması moleküllerin aktivasyon enerjinin artmasıyla orantılıdır. Bir reaksiyonun  sağa ve sola olan reaksiyon hızları birbirine eşit olmalıdır. Denge sabitinin sıcaklıkla değişimi şu şekilde açıklanabilir. log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)] Ea = Aktifleşme Enerjisi (J/mol) R = ideal gaz sabiti 8.31 J/(Kmol) T = sıcaklık (kelvin K) k= Reaksiyon hız sabiti Örnek 300 K hız sabiti k= 2.6x10-8 L/(mol.s) ve 400 K de k = 4,9x10-4 L/(mol.s) olan tepkimesinin aktivasyon enerjisi nedir? log (k2 / k1) =[ Ea /(2.303 RT)] x [(T2-T1)/ (T1 x T2)] Ea = ( 2.303R )x  [ (T1 x T2) / (T2-T1)/] x log (k2 / k1) Ea = 2.303 x 8.31( J/Kmol) [(300K x 400K) / (400K-300K)] log 4,9x10-4 L/(mol.s)/ 2.6x10-8 L/(mol.s)   Ea = 98.000 J/ mol Favori olarak işaretleyin Bookmark Bunu e-posta ile gönder Yorumlar (0) Yorumları göster/gizle Yorum yaz Yorum formunu göster/gizle isim E-posta Başlık Yorum daha küçük | daha büyük E-posta ile takip (sadece kayıtlı kullanıcılar) Okudum ve kabul ediyorum Kullanım şartları. Yorum Ekle << Önceki - Sonraki

 

Sonraki >