Kimyasal Kinetik

Pazartesi, 26 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Kimyasal Kinetik Reaksiyon Hızı Reaksiyon Hız Sabiti Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi Konu İle İlgili Örnekler Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) Sayfa 6 toplam 7 06. Konu İle İlgili Örnekler 06.01.  SO2Cl2'nin 320°C deki parçalanma  reaksiyonu aşağıdaki gibidir. Grafik yardımı ile zamana göre derişim azalması verilen SO2Cl2'nin reaksiyonunun kaçıncı dereceden olduğunu bulunuz.   Zaman  [SO2Cl2] 0            0,045 100 0,039 200 0,035 300 0,030 500 0,023             Bu tür problemlerde reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğunu bulabilmek için ilk yapılması gereken zamanın (t) ; [A]'ya, log [A]'ya ve 1/[A]'ya karşı grafiğinin çizilmesidir. t'nin  [A]'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  sıfırıncı dereceden, t   log [A]'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  birinci dereceden, t    1 / [A] 'ya karşı çizilen grafiği lineer ise reaksiyon  ikinci derecedendir.   Zaman  [SO2Cl2] 0 0,045 100 0,039 200 0,035 300 0,030 500 0,023     Zaman 1 / [SO2Cl2] 0 22,22 100 25,38 200 28,99 300 33,11 500 42,92   Zaman log [SO2Cl2] 0 -1,347 100 -1,405 200 -1,462 300 -1,520 500 -1,633 Her  üç grafiğe bakacak olursak log[A] grafiği doğrusal çıkmıştır. Diğer iki grafikte hafif bir parabollük vardır. Bu durumda reaksiyon birinci derecedendir diyebiliriz. 06.02 HI'nın420°C 'da ikinci dereceden olan bozunma reaksiyonu hız sabiti 5.1x10-4    Lmol-1sn-1 dir. Başlangıç konsantrasyonu 0,5 mol/L olan HI'nın 10 dakika sonundaki derişimi nedir? İkinci dereceden reaksiyon için konsantrasyonun zaman ile bağlantılı formülünü hatırlayacak olursak 1/ [A] = kt + 1/ [A]0   dir. 1/ [A] = 5.1x10-4   ( Lmol-1sn-1) x (10x60) sn + 1/ 0,5 mol/L 1/ [A] = 0.306 Lmol-1 + 2 L/mol 1/ [A] = 2.306 L/mol [A] = 0.434 L/mol 06.03.  35°C'da hız sabiti 8.10x10-3 /dakika olan A molekülünün yarılanma süresi nedir? Örnekteki hız sabitinin biriminden  I. Dereceden reaksiyon olduğuna karar verebiliriz. t1/2 = 0,693 / k t1/2 = 0,693 / 8.10x10-3 t1/2 = 85.6 dakika << Önceki - Sonraki >>

 

Sonraki >

ADnet Reklamları	Siz de reklam verin