Kimyasal Kinetik

Pazartesi, 26 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Kimyasal Kinetik Reaksiyon Hızı Reaksiyon Hız Sabiti Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi Konu İle İlgili Örnekler Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) Sayfa 5 toplam 7 05. Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi Kimyasal reaksiyonlarda zamana bağlı olarak giren maddenin derişiminde bir azalma olur. t anında reaksiyona giren maddenin derişimindeki azalma veya t anındaki reaksiyona giren maddenin derişimi bilinmek istenir. Bir reaksiyon sona erdiğinde (sonsuz zaman) son derişimler kinetik açısından önemlidir. Tepkimeye giren maddelerden birinin derişiminin veya miktarının yarıya inmesi için geçen zamana yarılanma süresi denir ve t1/2 ile gösterilir. 05.01. 0. Dereceden Reaksiyonlar RH = k[A]0 [A]0 = 1 RH = k 0. dereceden reaksiyonlarda, reaksiyon hızı derişim ile orantılı değildir ve t anındaki konsantrasyon; -d[A] / dt =k [A]0 - [A] = kt [A] = - kt + [A]0   Bu tepkime  y = mx+b'ye benzetilecek olunursa  A'nın t ye karşı çizilen grafiğinde eğim k'ya ve grafiğin y eksenini kestiği nokta [A]0'a  eşit olur. t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir. Yani [A] =1/2[A]0 olacak. t1/2 = [A]0 /2k (yarılanma süresi)   ·  Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir. -d[A] / dt = k (mol/L) / zaman = k k = molL-1zaman-1 05.02. I. Dereceden Reaksiyonlar RH = k[A]1 RH = - d[A] / dt = k[A] RH = - d[A] / [A] = kdt  bu eşitliğin integrali alınırsa log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303 log [A] = (-kt /2.303) + log [A]0 Bu tepkime  y = mx+b'ye benzetilecek olunursa  log [A]'nın t'ye karşı çizilen grafiğinde eğim k / 2.303 'e eşit olur. t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir. Yani [A] =1/2[A]0 olacak. log ([A]0 / [A]) = kt / 2.303 log ([A]0 / 1/2[A]0) = kt1/2 /2.303 t1/2 = 0,693 / k · Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir. - d[A] / dt = k[A] (mol/L) / zaman = k (mol/L) k = zaman-1 05.03. II. Dereceden Reaksiyonlar RH = k[A]2 RH = - d[A] / [A]2 = kdt 1/ [A] - 1/ [A]0 = kt 1/ [A] = kt + 1/ [A]0 Bu tepkime  y = mx+b'ye benzetilecek olunursa  1 / [A]'nın t'ye karşı çizilen grafiğinde eğim k'ya eşit olur. t yarılandığı anda başlangıç derişimi ([A]0) de yarıya düşecektir. Yani [A] =1/2[A]0 olacak. t1/2 = 1 / k[A]0 (yarılanma süresi) · Bir reaksiyonun hız sabitinin birimi , o reaksiyonun kaçıncı dereceden olduğuna dair bize bilgi verir. - d[A] / dt = k[A]2 (mol/L) / zaman = k (mol2/L2) k = Lmol-1zaman-1 << Önceki - Sonraki >>

 

Sonraki >