Kimyasal Kinetik

Pazartesi, 26 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Kimyasal Kinetik Reaksiyon Hızı Reaksiyon Hız Sabiti Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi Konu İle İlgili Örnekler Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) Sayfa 1 toplam 7 01. Giriş 02. Reaksiyon Hızı 03. Reaksiyon Hız Sabiti 04. Reaksiyon Basamağı (mertebesi) ve Molekülaritesi    04.01. Basamak    04.02. Molekülarite 05. Konsantrasyonun Zamanla Bağıntısı ve Yarılanma Süresi    05.01. 0. Dereceden Reaksiyonlar    05.02. I. Dereceden Reaksiyonlar    05.03. II. Dereceden Reaksiyonlar 06. Konu İle İlgili Örnekler 07. Sıcaklığın Reaksiyon Hızına Etkisi (Aktivasyon Enerjisi) 01. GİRİŞ Bir reaksiyonun hızını ve mekanizmasını inceleyen bili dalına kinetik denir. Termodinamik reaksiyona giren maddelerle ürünlerin enerji ilişkilerini incelerken, kinetik reaksiyonun hangi hızla dengeye gittiğini ve reaksiyona giren maddelerin hangi yolu izleyerek ürünleri verdiğini inceler. Bazı tepkimeler bir basamak üzerinden yürürken bazıları ise iki veya daha fazla basamak üzerinden yürür. Bir basamaklı tepkimelere basit tepkime çok basamaklı tepkimelere ise karmaşık yada kompleks tepkime denir. Tek yönlü tepkimelere tersinmez tepkime, iki yönlü tepkimelere tersinir tepkime denir. Tersinir tepkimeler, bir denge konumuna ulaşana kadar yürürken, tersinmez tepkimeler tümüyle tamamlanır. Toplam tepkimenin hızını en yavaş basamak olan hız belirleyen basamak kontrol eder. Basamak tepkimeleri ve hız belirleyen basamak deneyler sonucunda belirlenir ve tepkimenin yürüdüğü yol tepkime mekanizması ile belirlenir. Tek bir faz içerisinde yürüyen kimyasal tepkimelere homojen tepkime, iki yada daha fazla faz içeren karışımlarda yürüyen kimyasal tepkimelere heterojen tepkimeler denir. Bir tepkimenin hızını arttırmak için uygulanan işleme kataliz, kullanılan maddelere katalizör denir. Katalizör tepkime karışımı ile aynı fazda ise uygulanan işlem homojen kataliz, ayrı fazda ise heterojen katalizdir. Katalizör basamak tepkimenin içerisinde yer alabilir, fakat toplam tepkimede yer almadığından tepkime sonunda kimyasal bir değişikliğe uğramadan yeniden ortaya çıkar. Önceki - Sonraki >>

 

Sonraki >

ADnet Reklamları	Siz de reklam verin