Atom Yapısı ve Orbitaller

Salı, 27 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Atom Yapısı ve Orbitaller Orbitaller Elektron Dağılımı Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması Elementlerin Periyodik Özellikleri Sayfa 4 toplam 5 03. Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması Elementin periyodik tablodaki yerini bulurken öncelikle elektron dizimi yapılır. Değerlik elektronları toplamı o atomun hangi grupta olduğunu, baş kuantum sayısı da hangi peryotta olduğuna dair bilgi verir. s- bloku: Baş kuantum sayısı en büyük olan yörünge s orbitali ile bitmiştir. Bu 1A ve 2A gruplarını içerir. 11Na   1s2 2s22p63s1     3.peryod  1A grubu (3s1) p-bloku: Baş kuantum sayısı en büyük olan yörünge p orbitali ile bitmiştir. Bu 3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A gruplarını içerir. 35Cl     1s2 2s22p63s23p64s23d104p5      Baş kuantum sayısına göre sıraya dizilir.         1s2 2s22p63s23p63d104s24p5       4.peryod 7A grubu (4s24p5 ) 13Al      1s2 2s22p63s2 3p1                     3.peryod 3A grubu (3s23p1) d-bloku:  (n-1) elektron kabuğundaki  (son kabuktan bir önce) d orbitalleri doludur. 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B ve 2B gruplarını kapsar. 24Cr    1s2 2s22p63s23p64s23d4              4. peryod 6B grubu (4s23d4 ) f-bloku:  (n-2) elektron kabuğundaki f  orbitalleri doludur. Lantanitler ve aktinitler bu bloğun elementleridir. << Önceki - Sonraki >>

 

Sonraki >