Kimyasal Tepkimeler

Cuma, 16 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Kimyasal Tepkimeler Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi Yükseltgenme - İndirgenme Reaksiyonları Kimyasal Hesaplamalar Sayfa 3 toplam 4 03. Yükseltgenme - İndirgenme Reaksiyonları 03.01. Asidik Ortamdaki Yükseltgenme - İndirgenme Reaksiyonları 1. Oksijen ve hidrojen dışında elementlerin sayısı, yarı tepkimelerin her iki tarafında eşit hale getirilir. 2. Reaksiyonun sağ ve sol tarafındaki O sayıları hesaplanarak eksik olan tarafa eksik sayı kadar H2O eklenir.   3. Hidrojen eksikliği kadar H+, gereken tarafa yazılır. 4. Yük denkliğini sağlamak için uygun tarafa uygun sayıda elektron eklenir. 5. Reaksiyonun sağ ve sol taraflarındaki elektron sayılarını eşitlemek için her bir tepkime gerekli sayı ile çarpılır.   6. Yukarıdaki iki yarı tepkime taraf tarafa toplanır, Birbirine zıt tarafta olan 6e birbirini götürür. Sonuç tepkimede elektron görülmemelidir. 03.02. Bazik Ortamdaki Yükseltgenme - İndirgenme Reaksiyonları iyonik tepkimesini ele alalım. 1. Tepkime iki eşitliğe bölünür 2. Yarı tepkimelerdeki oksijen atomu eksikliği olan tarafa, her bir O atomu için bir H2O molekülü eklenir. 3. H denkliği yapılırken her bir H atomu için karşı tarafa H2O molekülü eklenir 4. Eklenen her bir H2O molekülü için tepkimenin ters tarafına OH- eklenir. 5. Tepkimenin her iki tarafında birbirinin aynısı moleküller varsa öncelikle onlar elimine edilir.   6. Birinci yarı tepkimeyle işimiz bittikten sonra ikinci yarı tepkime denkliklerine başlanır. Tepkimenin bir tarafındaki her bir H atomu için diğer tarafa 1 H2O eklenir.Eklenen her bir H2O molekülü için diğer tarafa OH- eklenir. 7. Her bir yarı tepkimedeki elektron eksiklikleri tamamlanır. 8. Ortak bir çarpan bulunarak 2 reaksiyondaki elektronların alt alta toplama yapıldığı zaman birbirini götürmesi sağlanır. 9. Sadeleştirilmeler yapıldıktan sonra denkleşmiş reaksiyon elde edilir. << Önceki - Sonraki >>

Son Yenileme ( Cuma, 16 Kasım 2007 )

 

< Önceki		Sonraki >

ADnet Reklamları	Siz de reklam verin