Çözünürlük

Çarşamba, 21 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Çözünürlük Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler Ortak İyon Etkisi Asidik ve Bazik Karakterdeki Tuzların Çözünürlüğü Metal Hidroksitlerin Sudaki Çözünürlüğü Sayfa 4 toplam 5 02.02. Asidik ve Bazik Karakterdeki Tuzların Çözünürlüğü Eğer az çözünen tuzun iyonlarından biri su ile etkileşime giriyorsa (hidroliz oluyorsa), çözünürlük, çözeltinin pH'sının değişiminden etkilenir.  02.02.01. Sabit pH de Çözünürlük  Örnek: pH'sı 5 olan tampon çözeltideki çinko okzalatın molar çözünürlüğünü hesaplıyalım.    K1= 5,60x10-2 K2= 5,42x10-5 Kçç= 8,00x10-9 s = [Zn+2] ye eşittir. [Zn+2] = [C2O4-2] +  [HC2O4-] + [H2C2O4] Tampon çözeltinin pH'sı 5olduğuna göre [H3O+] derişimi 1x10-5 dir. Karbonik asitin hidroliz reaksiyonunu yazacak olursak K2= 5,42x10-5 = [C2O4-2] [H3O+] / [HC2O4-] [H3O+] derişimi yerine koyulur   [HC2O4-] = [C2O4-2] [H3O+] / K2  [HC2O4-] = [C2O4-2] x 1x10-5/ 5,42x10-5 [HC2O4-] = [C2O4-2] x 0,185 K1= 5,60x10-2 = [HC2O4-] [H3O+] / [H2C2O4] [H2C2O4] = [HC2O4-] [H3O+] / K1  [H2C2O4] = [C2O4-2] x 0,185 x 1x10-5 / 5,60x10-2  [H2C2O4] = [C2O4-2] x 3,30x10-5  [Zn+2] = [C2O4-2] +  [HC2O4-] + [H2C2O4] [Zn+2] = [C2O4-2] +  0,185 [C2O4-2] + 3,30x10-5 [C2O4-2] [Zn+2] = 1,185[C2O4-2] Kçç= 8,00x10-9 = [Zn+2] x [C2O4-2] 8,00x10-9 = 1,185[C2O4-2] x [C2O4-2] 6,75x10-9 = [C2O4-2] 2 [C2O4-2] = 8,22x10-5  02.02.02 pH Değişken İse  Örnek: HgS ün sudaki çözünürlüğünü hesaplayınız. Çözüm: HgS (k) Hg2+ + S2-                    Kçç = 4,0.10-53 Kçç = [Hg2+] x [S2-] s = [Hg2+] Ka1 = 5,70x10-8 Ka2 = 1,20x10-15 Ks= 1,00x10-14 s = [Hg2+] = [S2-] + [HS-] + [H2S]   (I. Eşitlik)  Kb2 = Ka2/Ksu = [HS-] [OH-] / [S2-]  Bize verilen değerler asitlik sabiti buradan Kb bulunur (Kb2 = Ksu/Ka2) . Asit iyonlaşması olarak düşünürsek öncelikle 2. denklem gerçekleşecekti. Kb1 = Ksu/Ka2 = [HS-] [OH-] / [S2-] Kb1 = 1,00x10-14 / 1,20x10-15 = 8,33= [HS-] [OH-] / [S2-] [HS-] / [S2-] = 8,33 / [OH-] Kb2 = Ksu/Ka1 = [H2S] [OH-] / [HS-] Kb2 = 1,00x10-14 / 5,70x10-8 =1,75x10-7 Burada öncelikle Kçç nin çok küçük olduğu görülmektedir. Çözünme ile OH konsantrasyonunda çok az değişme olacaktır. Bu nedenle [OH-] = [H3O+] =1x10-7 olarak kabul edilebilir. [HS-] / [S2-] = 8,33 / 1x10-7 [HS-] / [S2-] = 8,33x107   (II. Eşitlik) [H2S] = Kb2 x [HS-] / [OH-] [H2S] = 1,75x10-7 x [HS-] / 1x10-7 [H2S] = [HS-] 1,75    (III. Eşitlik) II. eşitliği  III.eşitlikte yerine koyarsak [H2S] = 8,33x107 [S2-]  x 1,75 [H2S] = 1,46 x108 [S2-] II. ve III. eşitlikler I. Eşitlikte yerine koyulursa s = [Hg2+] = [S2-] + [HS-] + [H2S]   [Hg2+] = [S2-] + 8,33x107 [S2-]  + 1,46 x108 [S2-] [Hg2+] = 2,29 x108 [S2-] [S2-] = [Hg2+]  /2,29 x10-8 [S2-] = 4,39x10-9 [Hg2+] Kçç = [Hg2+] x [S2-] 4,0x10-53  = [Hg2+] x 4,39x10-9 [Hg2+] [Hg2+]  2 = 9,11x10-45 [Hg2+]  = 9,54x10-23 << Önceki - Sonraki >>

 

< Önceki		Sonraki >