Çözünürlük

Çarşamba, 21 Kasım 2007

Yazının Diğer Sayfaları Çözünürlük Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler Ortak İyon Etkisi Asidik ve Bazik Karakterdeki Tuzların Çözünürlüğü Metal Hidroksitlerin Sudaki Çözünürlüğü Sayfa 3 toplam 5 02.01. Ortak İyon Etkisi Le Chatelier prensibine göre, çözünürlük ile oluşan iyonun fazlalaşması dengenin çökelme yönüne kaymasına neden olacağından, çözünürlüğün azalması beklenir. Bu etkiye ortak iyon etkisi adı verilir. Genel olarak az çözünen bir tuzun çözünürlüğü ortak iyon etkisiyle azalır. Örnek 0,04 M Ba(NO3)2 çözeltisindeki Ba(IO3)2 çözünürlüğünü hesaplıyalım Kçç = 1,57 x 10-9  Ba2+ her iki kaynaktan sağlandığı için molar çözünürlük Ba2+'ya eşit değildir. Bu demektirki molar çözünürlük [IO3-]  iyonuna bağlıdır. s = ½ [IO3-]  (reaksiyonu inceliyecek olursak 1 mol [Ba2+] ile 2 mol [IO3-]  ) [Ba2+]  iki kaynaktan sağlanmakta. Bunlardan birisi 0,04 M Ba(NO3)2 , diğeri ise Ba(IO3)2  [Ba2+]  = 0,04 + ½ [IO3-] Kçç = [Ba2+] x [IO3-] 2 Kçç = (0,04 + ½ [IO3-]  ) x [IO3-] 2 Bu denklemin çözümünde 3. dereceden bir denklem çıkacaktır. Çözümü daha kolay bir hale getirmek için varsayımlar yapmalıyız. Ba(IO3)2 çözünürlük çarpan katsayına bakacak olursak çok küçük bir değer. Ayrıca ortak iyon etkisi nedeniyle [IO3-]   çözünürlüğü daha da azalacaktır. Bu sebeblerle ½  [IO3-]  değerini 0,04 M'ın yanında ihmal edilebilecek bir değer olduğu kabul edilebilir. Kçç = 1,57 x 10-9 = 0,04 x [IO3-] 2 [IO3-] 2 = 3,925x10-8 [IO3-] = 1,98x10-4 M Ba(IO3)2  s = ½ [IO3-] s = 9,90x10-5 << Önceki - Sonraki >>

 

< Önceki		Sonraki >